النتائج 1 إلى 3 من 3

الموضوع: التوزيع الالكترونى للذرات

التوزيع الالكترونى للذرات التوزيع الإلكتروني هو ترتيب الإلكترونات في الذرة ، الجزيء ، أو أى جسم أخر . وبالتحديد هو مكان تواجد الإلكترونات في المدارات الذريةوالجزيئية أو أى

  1. #1
    تاريخ التسجيل
    Sep 2006
    الدولة
    Egypt
    المشاركات
    29,407
    معدل تقييم المستوى
    10

    افتراضي التوزيع الالكترونى للذرات

    التوزيع الالكترونى للذرات

    التوزيع الالكترونى للذرات 350px-Electron_orbit


    التوزيع الإلكتروني
    هو ترتيب الإلكترونات في الذرة ، الجزيء ، أو أى جسم أخر . وبالتحديد هو مكان تواجد الإلكترونات في المدارات الذريةوالجزيئية أو أى شكل من أشكال المدارات الإلكترونية

    لماذا التوزيع الإلكتروني
    تصور التوزيع الإلكتروني تم توقعه بناءا على ثلاث حقائق :
    1. في الفراغ الضيق للذرة أو الجزيء ، فإن طاقة وخواص الإلكترون الأخرى تكون محددة كميا ، أو مقيدة لحالة محددة . وهذه الحالات يتم تعيينها بالمدارات الإلكترونية . وكل حالة بصفة عامة لها طاقة مختلفة عن أى حالة أخرى .
    2. الإلكترونات هى فيرميونات وعلى هذا فهى تقع تحت مبدأ الإستبعاد لباولي ، والذى ينص على أنه لا يمكن لإثنين من الفيرميونات أن يشغلا نفس حالة الكم . فبمجردج شغل حالة بإلكترون ، فإن الإلكترون التالي يجب ان يشغل حالة مختلفة . في الذرات ، يتم تحديد حالات الكم بأربعة أرقام للكم الرئيسي .
    3. حالة الإلكترون تكون غير مستقرة لو أنه في أى حالة غير حالة الطاقة الأقل . وفى وجود حالة طاقة أقل ، فإن الإلكترون في زمن معين سينتقل لهذه الحالة ( وتنبعث منه الطاقة الزائدة في شكل فوتونات ).
    وكنتيجة لذلك ، أى نظام له توزيع إلكتروني واحد ثابت . ولو تم تركه في حالة إتزان ، فسوف يكون له دائما هذا التوزيع ( يطلق عليه الحالة الأرضية ) ، وهذا بالرغم من أن الإلكترونات قد تكون مثارة مؤقتا لأى توزيع أخر .
    ويتم تحديد التوزيع الإلكتروني لأى نظام بمداراته وعدد الإلكترونات الموجودة فيه . ولو هناك من يريد إستنتاج هذا التوزيع ، فيجب معرفة المدارات . وهذا سهل نسبيا للهيدروجين ، ولكنه معقد للذرات الأخرى ، وأكثر تعقيدا في حالة الجزيئات .



    التوزيع الإلكتروني في الذرات


    تلخيص أرقام الكم

    يتم إعطاء حالة تواجد الإلكترون في الذرة أربعة أرقام للكم . ثلاثة منها هى خواص المدار الذري الذى يوجد فيه ( يوجد شرح لاحق في هذه المقالة )
    • عدد الكم الرئيسي والذى يرمز له بالرمز n ويأخذ قيمة أى عدد صحيح أكبر من أو يساوي 1 . ويمثل الطاقة النهائية للمدار ، وبعده عن النواة .
    • عدد الكم الثانوى والذى يرمز له بالرمز i ويأخذ أى قيمة عدد صحيح في المدى التوزيع الالكترونى للذرات 574bc7fca5bceffec491 . . ويحدد عزم المدار الزاوي .
    • عدد الكم المغناطيسي والذى يرمز له بالرمز m ويأخذ أى قيمة صحيحة في المدى التوزيع الالكترونى للذرات f7c45604eca5f804bdea . ويحدد هذا الرقم إزاحة الطاقة للمدار الذري تحت تأثير مجال مغناطيسي خارجي ( ظاهرة زيمان ) .
    العزم المغناطيسي الحقيقي لدى القطبين للإلكترون في مدار ذري ليس نتيجة لعزم الإلكترون الزاوي فقط ، ولكن أيضا من لف الإلكترون ، والذى يعبر عنه بعدد الكم المغزلى . عدد الكم اللفي خاصية حيوية للإلكترون ولا تعتمد على الأرقام الأخرى . ويرمز لها بالرمز s وتأخذ فقط القيم +1/2 أو -1/2 ( أحيانا يرجع لها على أنها الدوران لأعلى أوأسفل )

    الأغلفة وتحت الأغلفة "المدارات أو الأوربيتالات"

    الحالات التى لها نفس قيم n متناسبة ويقال أنها تشغل نفس الغلاف الإلكتروني . الحالات التى لها نفس قيم n وi تكون متناسبة أكثر ، ويقال أنها تقع في نفس تحت-غلاف الإلكتروني . ولو أن الحالات تتشابه أيضا في قيم m فيقال أن لها نفس المدار الذري . ونظرا لأن الإلكترون له حالتان فقط للدوران ، فإن الأوربيتال الذري لا يمكن ان يحتوى على أكثر من 2 إلكترون ( مبدأ الإستبعاد لباولي ) .
    ولوهلة فإن الغلاف n=1 يمتلك تحت غلاف s فقط ويمكن له أن يأخذ 2 إلكترون ، بينما الغلاف n=2 له تحت غلاف s و p ويمكن أن يأخذ 8 إلكترونات ، n=3 له تحت غلاف s و p و d ويمكن أن يأخذ 18 إلكترون . وهكذا . ويمكن أن يلاحظ أن السعة النهائية لأى تحت-غلاف هى 2l+1 ولغلاف 2n2 .

    مثال تطبيقي

    التوزيع الإلكتروني للغلاف الخامس :

    التوزيع الالكترونى للذرات electronuw6.jpg

    ويمكن كتابة هذه المعلومات كالتالي :
    5s2 5p6 5d10 5f14 5g18 ( راجع بالاسفل لمعرفة نظام الكتابة )
    تحت الأغلفة s,p,d,f ناتجة من ترتيب خطوط الطيف كالتالي : "حاد sharp" ، "أساسي principal" ، "مشوش diffuse" ، "أصلي fundamental" ، بناءا على تركيبهم الدقيق . فعندما تم وصف أول أربعة أنواع للمدارات ، كانوا تابعين لأسماء الخطوط ، ولم يكن لهم أسماء . أما g فتم تسميته طبقا للترتيب الأبجدي الإنجليزى . الأغلفة التى لها أكثر من 5 تحت-غلاف غير ممكنة نظريا ، حيث أن 5 تحت-اغلفة تغطى كل العناصر المكتشفة .

    نظام الكتابة

    يستخدم الفيزيائيون والكيميائيون نظام قياسي لكتابة التركيب الإلكتروني . وفى هذا النظام يتم كتابة مختصر لإسماء العناصر والمدرات التى يحتويها بترتيب زيادة الطاقة . وكل تحت-غلاف "مدار" يتم وصفه بعدد الإلكترونات التى يتحتويها .
    ولبرهه ، فإن الحالة الأرضية للهيدروجين بها إلكترون وحيد في تحت-الغلاف s للغلاف الأول ، وعلى هذا فإن تركيبه يكتب كالتالي : 1s1 . الليثيوم يوجد به 2 إلكترون في تحت الغلاف 1s وإلكترون في 2s الأعلى طاقة وبذلك تكون تركيب حالته الأرضية يكون1s22s1 . الفسفور ( الرقم الذري 15 ) يكون كالتالي :
    1s22s22p63s23p3.
    وللذرات التى بها إلكترونات عديدة ، فإن هذا النظام لكتابة تركيبها الإلكتروني يكون أطول . ويتم إختصارها غالبا طبقا لأقرب غاز نبيل مماثل للمدارات الأولى الموجودة بالعنصر . فمثلا : يختلف الفوسفور عن النيون (1s22s22p6) بوجود المدار n=3 ، وعلى هذا فإنه يتم تجاهل التوزيع الإلكتروني للنيون ويكتب التوزيع الإلكتروني للفسفور كالتالي : [Ne]3s23p3.
    كما أن هناك نظام أكثر سهولة لكتابة التوزيع الإلكتروني بكتابة عدد الإلكترونات لكل غلاف كالتالي ( الفسفور ) : 2-8-5 .

    قاعدة أوف باو

    فى الحالة الأرضية للذرة ( الحالة التى توجد عليها بطبيعتها ) يتبع التوزيع الإلكتروني قاعدة أوف باو . وطبقا لهذه القاعدة تدخل الإلكترونات في مستويات الطاقة الفرعية ذات الطاقة المخفضة أولا ثم تملأ الأعلى منها بعد ذلك ، والترتيب الذى يتم ملئ المستويات الفرعية به كالتالي :


    التوزيع الالكترونى للذرات untitled2cv3.jpg

    زوج الإلكترونات الذى نفس الدوران يكون له طاقة أقل من زوج الإلكترونات الذى له دوران متعاكس . وحيث أن زوج الإلكترونات في نفس المدار يجب أن يكون لهما دوران متعاكس ، فإن هذا يجعل الإلكترونات تفضل ملئ مدارات مختلفة فرادى على أن تتواجد كزوج في نفس المدار . وهذه الأفضلية توضح نفسها لو أن هناك مستوى فرعي له i>0 ( مستوى فرعي به أكثر من مدار ) أقل من الممتلئ ، فمثلا ، لو أن المستوى الفرعي p به 4 إلكترونات ، فإن 2 إلكترون سيجبروا أن يشغلوا مدار واحد ، و 2 إلكترون سيشغلوا 2 مدار ، وسيكون دورانهم متساوي . أى أنه لا يتم ملئ مدارات اى مستوى فرعي بأزواج الإلكترونات إلا بعد ملئ مدارته المستقلة فرادى أولا ، ويطلق على هذه الظاهرة قاعدة هوند .
    ويمكن تطبيق قاعدة اوف باو ، في الشكل المعدل ، للبروتونوالنيترون في نواة الذرة . ( شاهد نموذج الغلافللفيزياء النووية ).



    إستثناءات قاعدة أوف باو

    المستوى الفرعي d النصف ممتليء أو الممتليء ( أى به 5 أو 10 إلكترونات ) يكون أكثر ثباتا من المستوى الفرعي s التالي له . فمثلا النحاس ( عدد ذري 29 ) له التوزيع [Ar]4s1 3d10, وليس [Ar]4s2 3d9 ، كما قد يتوقع طبقا لقاعدة أوف باو . وبالمثل الكروم ( عدد ذري 24 ) له التوزيع [Ar]4s1 3d5, وليس Ar]4s2 3d4.
    التوزيع الالكترونى للذرات untitled3ae4.jpg
    حيث Z = العدد الذري .



    العلاقة بين التوزيع الإلكتروني وتكوين الجدول الدوري

    المقالة الرئيسية
    التوزيع الإلكتروني متناسب مع تركيب الجدول الدوري . الخواص الكيميائية للذرية تعتمد بشدة على ترتيب الإلكترونات في غلافها الخارجي ( بالرغم من وجود عوامل أخرى مثل نصف القطر الذري ، الكتلة الذرية ، ومدى سهولة الوصول للحالات الإلكترونية يساهم أيضا في كيمياء العناصر بزيادة الحجم الذري )



    التوزيع الإلكتروني في الجزيئات

    فى الجزيئات ، يصبح الموقف أكثر تعقيدا ، نظرا لأن كل جزيء له تركيب مداري مختلف . شاهد مدار جزيئي و الإندماج الخطي للمدارات الجزيئية كمقدمة ، الكيمياء الحسابية لمزيد من التفاصيل .



    التوزيع الإلكتروني في المواد الصلبة

    فى المادة الصلبة ، يكون التوزيع الإلكتروني متغير كثيرا . فلا يوجد في حالة منفصلة ولكن يختلط مع النطاقات المستمرة للحالات ( نطاق إلكتروني ) . وتصور التوزيع الإلكتروني الثابت قد توقف ، وتم استخدام ما يسمى بنظرية النطاق .




  2. #2
    تاريخ التسجيل
    Feb 2010
    الدولة
    مصر ام الدنيا
    المشاركات
    450
    معدل تقييم المستوى
    5

    افتراضي رد: التوزيع الالكترونى للذرات

    سلمت يداك عزيزى



  3. #3
    تاريخ التسجيل
    May 2007
    المشاركات
    4,115
    معدل تقييم المستوى
    16

    افتراضي رد: التوزيع الالكترونى للذرات

    سلمت على الموضوع المميز

المواضيع المتشابهه

  1. برنامج التوزيع الموسيقي Helium Music Manager
    بواسطة TMTakas في المنتدى منتدى البرامج العام
    مشاركات: 0
    آخر مشاركة: 2012-02-11, 02:18 PM
  2. توزيع مناهج الثانوية 2011 التوزيع الجديد لمناهج الثانوية
    بواسطة lovermoon في المنتدى منتدى المدارس والجامعات
    مشاركات: 0
    آخر مشاركة: 2010-09-17, 02:52 AM
  3. مشاركات: 4
    آخر مشاركة: 2010-07-12, 06:07 AM
  4. مشاركات: 3
    آخر مشاركة: 2010-07-05, 05:14 PM
  5. مشاركات: 2
    آخر مشاركة: 2009-09-03, 01:29 AM

Visitors found this page by searching for:

التوزيع الالكتروني للذرات

تطبيق قاعدة هوند

توزيع الالكتروني للذرات

الكلمات الدلالية لهذا الموضوع

ضوابط المشاركة

  • لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
  • لا تستطيع الرد على المواضيع
  • لا تستطيع إرفاق ملفات
  • لا تستطيع تعديل مشاركاتك
  •